Какой по­ка­за­тель ве­ществ с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной свя­зью умень­ша­ет­ся при умень­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния?

Ко­ва­лент­ная связь (от лат. co  — «сов­мест­но» и vales  — «име­ю­щий силу»)  — хи­ми­че­ская связь, об­ра­зо­ван­ная пе­ре­кры­ти­ем (обоб­ществ­ле­ни­ем) пары ва­лент­ных элек­трон­ных об­ла­ков. Обес­пе­чи­ва­ю­щие связь элек­трон­ные об­ла­ка (элек­тро­ны) на­зы­ва­ют­ся общей элек­трон­ной парой. Тер­мин "ко­ва­лент­ная связь" был впер­вые введён ла­у­ре­а­том Но­бе­лев­ской пре­мии Ир­вин­гом Ленг­мю­ром в 1919 году. Этот тер­мин от­но­сил­ся к хи­ми­че­ской связи, обу­слов­лен­ной сов­мест­ным об­ла­да­ни­ем элек­тро­на­ми, в от­ли­чие от ме­тал­ли­че­ской связи, в ко­то­рой элек­тро­ны были сво­бод­ны­ми, или от ион­ной связи, в ко­то­рой один из ато­мов от­да­вал элек­трон и ста­но­вил­ся ка­ти­о­ном, а дру­гой атом при­ни­мал элек­трон и ста­но­вил­ся ани­о­ном.

Ха­рак­тер­ные свой­ства ко­ва­лент­ной связи  — на­прав­лен­ность, на­сы­ща­е­мость, по­ляр­ность, по­ля­ри­зу­е­мость  — опре­де­ля­ют хи­ми­че­ские и фи­зи­че­ские свой­ства со­еди­не­ний.

На­прав­лен­ность связи обу­слов­ле­на мо­ле­ку­ляр­ным стро­е­ни­ем ве­ще­ства и гео­мет­ри­че­ской формы их мо­ле­ку­лы. Углы между двумя свя­зя­ми на­зы­ва­ют ва­лент­ны­ми.

На­сы­ща­е­мость  — спо­соб­ность ато­мов об­ра­зо­вы­вать огра­ни­чен­ное число ко­ва­лент­ных свя­зей. Ко­ли­че­ство свя­зей, об­ра­зу­е­мых ато­мом, огра­ни­че­но чис­лом его внеш­них атом­ных ор­би­та­лей.

По­ляр­ность связи обу­слов­ле­на не­рав­но­мер­ным рас­пре­де­ле­ни­ем элек­трон­ной плот­но­сти вслед­ствие раз­ли­чий в элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стях ато­мов. По этому при­зна­ку ко­ва­лент­ные связи под­раз­де­ля­ют­ся на не­по­ляр­ные и по­ляр­ные (не­по­ляр­ные  — двух­атом­ная мо­ле­ку­ла со­сто­ит из оди­на­ко­вых ато­мов (H₂, Cl₂, N₂) и элек­трон­ные об­ла­ка каж­до­го атома рас­пре­де­ля­ют­ся сим­мет­рич­но от­но­си­тель­но этих ато­мов; по­ляр­ные  — двух­атом­ная мо­ле­ку­ла со­сто­ит из ато­мов раз­ных хи­ми­че­ских эле­мен­тов, и общее элек­трон­ное об­ла­ко сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну од­но­го из ато­мов, об­ра­зуя тем самым асим­мет­рию рас­пре­де­ле­ния элек­три­че­ско­го за­ря­да в мо­ле­ку­ле, по­рож­дая ди­поль­ный мо­мент мо­ле­ку­лы).

По­ля­ри­зу­е­мость связи вы­ра­жа­ет­ся в сме­ще­нии элек­тро­нов связи под вли­я­ни­ем внеш­не­го элек­три­че­ско­го поля, в том числе и дру­гой ре­а­ги­ру­ю­щей ча­сти­цы. По­ля­ри­зу­е­мость опре­де­ля­ет­ся по­движ­но­стью элек­тро­нов. По­ляр­ность и по­ля­ри­зу­е­мость ко­ва­лент­ных свя­зей опре­де­ля­ет ре­ак­ци­он­ную спо­соб­ность мо­ле­кул по от­но­ше­нию к по­ляр­ным ре­а­ген­там. Таб­ли­ца ил­лю­стри­ру­ет свой­ства ве­ществ с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной свя­зью.

Ве­ще­ство	Хи­ми­че­ская фор­му­ла	От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса
Во­до­род (г)		2	−253	−259
Азот (г)		28	−196	−210
Кис­ло­род (г)		32	−183	−219
Фтор (г)		38	−188	−220
Озон (г)		48	−112	−193
Хлор (г)		71	−34	−101
Бром (ж)		160	+59	−7

Яв­ля­ет­ся ли связь в мо­ле­ку­ле O₃ не­по­ляр­ной? Объ­яс­ни­те ответ.

Ко­ва­лент­ная связь (от лат. co  — «сов­мест­но» и vales  — «име­ю­щий силу»)  — хи­ми­че­ская связь, об­ра­зо­ван­ная пе­ре­кры­ти­ем (обоб­ществ­ле­ни­ем) пары ва­лент­ных элек­трон­ных об­ла­ков. Обес­пе­чи­ва­ю­щие связь элек­трон­ные об­ла­ка (элек­тро­ны) на­зы­ва­ют­ся общей элек­трон­ной парой. Тер­мин "ко­ва­лент­ная связь" был впер­вые введён ла­у­ре­а­том Но­бе­лев­ской пре­мии Ир­вин­гом Ленг­мю­ром в 1919 году. Этот тер­мин от­но­сил­ся к хи­ми­че­ской связи, обу­слов­лен­ной сов­мест­ным об­ла­да­ни­ем элек­тро­на­ми, в от­ли­чие от ме­тал­ли­че­ской связи, в ко­то­рой элек­тро­ны были сво­бод­ны­ми, или от ион­ной связи, в ко­то­рой один из ато­мов от­да­вал элек­трон и ста­но­вил­ся ка­ти­о­ном, а дру­гой атом при­ни­мал элек­трон и ста­но­вил­ся ани­о­ном.

Ха­рак­тер­ные свой­ства ко­ва­лент­ной связи  — на­прав­лен­ность, на­сы­ща­е­мость, по­ляр­ность, по­ля­ри­зу­е­мость  — опре­де­ля­ют хи­ми­че­ские и фи­зи­че­ские свой­ства со­еди­не­ний.

На­прав­лен­ность связи обу­слов­ле­на мо­ле­ку­ляр­ным стро­е­ни­ем ве­ще­ства и гео­мет­ри­че­ской формы их мо­ле­ку­лы. Углы между двумя свя­зя­ми на­зы­ва­ют ва­лент­ны­ми.

На­сы­ща­е­мость  — спо­соб­ность ато­мов об­ра­зо­вы­вать огра­ни­чен­ное число ко­ва­лент­ных свя­зей. Ко­ли­че­ство свя­зей, об­ра­зу­е­мых ато­мом, огра­ни­че­но чис­лом его внеш­них атом­ных ор­би­та­лей.

По­ляр­ность связи обу­слов­ле­на не­рав­но­мер­ным рас­пре­де­ле­ни­ем элек­трон­ной плот­но­сти вслед­ствие раз­ли­чий в элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стях ато­мов. По этому при­зна­ку ко­ва­лент­ные связи под­раз­де­ля­ют­ся на не­по­ляр­ные и по­ляр­ные (не­по­ляр­ные  — двух­атом­ная мо­ле­ку­ла со­сто­ит из оди­на­ко­вых ато­мов (H₂, Cl₂, N₂) и элек­трон­ные об­ла­ка каж­до­го атома рас­пре­де­ля­ют­ся сим­мет­рич­но от­но­си­тель­но этих ато­мов; по­ляр­ные  — двух­атом­ная мо­ле­ку­ла со­сто­ит из ато­мов раз­ных хи­ми­че­ских эле­мен­тов, и общее элек­трон­ное об­ла­ко сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну од­но­го из ато­мов, об­ра­зуя тем самым асим­мет­рию рас­пре­де­ле­ния элек­три­че­ско­го за­ря­да в мо­ле­ку­ле, по­рож­дая ди­поль­ный мо­мент мо­ле­ку­лы).

По­ля­ри­зу­е­мость связи вы­ра­жа­ет­ся в сме­ще­нии элек­тро­нов связи под вли­я­ни­ем внеш­не­го элек­три­че­ско­го поля, в том числе и дру­гой ре­а­ги­ру­ю­щей ча­сти­цы. По­ля­ри­зу­е­мость опре­де­ля­ет­ся по­движ­но­стью элек­тро­нов. По­ляр­ность и по­ля­ри­зу­е­мость ко­ва­лент­ных свя­зей опре­де­ля­ет ре­ак­ци­он­ную спо­соб­ность мо­ле­кул по от­но­ше­нию к по­ляр­ным ре­а­ген­там. Таб­ли­ца ил­лю­стри­ру­ет свой­ства ве­ществ с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной свя­зью.

Ве­ще­ство	Хи­ми­че­ская фор­му­ла	От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса
Во­до­род (г)		2	−253	−259
Азот (г)		28	−196	−210
Кис­ло­род (г)		32	−183	−219
Фтор (г)		38	−188	−220
Озон (г)		48	−112	−193
Хлор (г)		71	−34	−101
Бром (ж)		160	+59	−7