Про­чи­тай­те текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 14 и 15.

Ком­пакт­ные элек­три­че­ские ба­та­рей­ки ши­ро­ко при­ме­ня­ют­ся в быту. Их ис­поль­зу­ют в ка­че­стве эле­мен­та пи­та­ния для самых раз­ных устройств, на­чи­ная с иг­ру­шек и за­кан­чи­вая слож­ны­ми элек­тро­тех­ни­че­ски­ми при­бо­ра­ми.

Тра­ди­ци­он­ная ба­та­рей­ка пред­став­ля­ет собой хи­ми­че­ский ис­точ­ник элек­три­че­ской энер­гии. Иными сло­ва­ми, элек­три­че­ский ток в ней об­ра­зу­ет­ся при воз­ник­но­ве­нии опре­де­лен­ных хи­ми­че­ских про­цес­сов. Обыч­но в со­став ба­та­рей­ки вхо­дят два ме­тал­ла и элек­тро­лит. Пер­вая ба­та­рея по­яви­лась около че­ты­рех тысяч лет назад и по виду на­по­ми­на­ла боль­шую гли­ня­ную вазу с мед­ным ци­лин­дром внут­ри. Гор­лыш­ко ем­ко­сти было за­ли­то би­ту­мом, через ко­то­рый про­хо­дил ме­тал­ли­че­ский стер­жень. Сосуд был на­пол­нен ук­сус­ной кис­ло­той и давал на­пря­же­ние при­мер­но в 1В.

Ны­неш­ние ба­та­рей­ки имеют не­сколь­ко дру­гое устрой­ство. У каж­до­го эле­мен­та пи­та­ния есть катод (от­ри­ца­тель­ный элек­трод) и анод (по­ло­жи­тель­ный элек­трод). Оба элек­тро­да по­гру­же­ны в жид­кий или сухой элек­тро­лит. Чаще всего в быту при­хо­дит­ся иметь дело с мар­ган­це­во-цин­ко­вы­ми ба­та­рей­ка­ми, где в ка­че­стве элек­тро­ли­та ис­поль­зу­ет­ся хло­рид ам­мо­ния. Во из­бе­жа­ние вы­те­ка­ния элек­тро­лит сгу­ща­ют по­ли­мер­ны­ми со­еди­не­ни­я­ми. В ходе ра­бо­ты ма­те­ри­ал анода всту­па­ет в ре­ак­цию со ще­ло­чью, в ре­зуль­та­те чего цин­ко­вый кор­пус на­чи­на­ет рас­тво­рять­ся. При окис­ле­нии цинка об­ра­зу­ет­ся цин­кат, ко­то­рый на­сы­ща­ет собой элек­тро­лит. Около цин­ко­во­го анода воз­ни­ка­ет об­ласть, со­дер­жа­щая из­бы­ток от­ри­ца­тель­но за­ря­жен­ных элек­тро­нов.

На сле­ду­ю­щей ста­дии на­сту­па­ет рав­но­ве­сие, при ко­то­ром ще­лочь уже не рас­хо­ду­ет­ся, что поз­во­ля­ет ис­поль­зо­вать ба­та­рей­ку срав­ни­тель­но дли­тель­ное время. Чтобы кор­ро­зия цинка про­хо­ди­ла не слиш­ком быст­ро, в со­став анода до­бав­ля­ют за­мед­ли­тель ре­ак­ции – ин­ги­би­тор. Для сня­тия с анода из­бы­точ­но­го за­ря­да ис­поль­зу­ет­ся ла­тун­ный эле­мент, вы­во­ди­мый на дно ба­та­рей­ки. Функ­цию по­ло­жи­тель­но­го элек­тро­да берет на себя ди­ок­сид мар­ган­ца, ко­то­рый для уве­ли­че­ния элек­тро­про­вод­но­сти сме­ши­ва­ют с за­гу­сти­те­лем и уголь­ным по­рош­ком. Этот мно­го­ком­по­нент­ный со­став при­со­еди­ня­ют к внут­рен­ней по­верх­но­сти сталь­но­го кор­пу­са эле­мен­та пи­та­ния. Кон­струк­ция и прин­цип дей­ствия ба­та­рей­ки обес­пе­чи­ва­ют ее бес­пе­ре­бой­ную ра­бо­ту на про­тя­же­нии дли­тель­но­го вре­ме­ни.